Avaliação de Química – Bloco 1
Aquecimento de 500 ml de água (H2O) pura | |
Tempo (min) | Temperatura (ºC) |
0 | 24 |
3,0 | 63 |
6,0 | 100 |
9,0 | X |
a) 63ºC
b) 100ºC
c) 137ºC
d) maior que 100ºC e menor que 137ºC
Estão corretas as afirmações:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) I, II e III
3. Sabemos que a cal é um produto de uso em larga escala pela indústria da construção civil, metalúrgia e siderúrgia. Para sua obtenção e produção utiliza-se alto-forno. A cal (óxido de cálcio) é representada por:
a) CaO
b) Ca (OH)2
c) CaCO3
d) H2CO3
4. O pH é um parâmetro que indica a acidez de um dado material. A cidade de Cubatão, próxima ao litoral paulista, abriga um número elevado de indústrias metalúrgicas, fertilizantes, siderúrgicas e indústrias químicas. Todas estas indústrias têm em suas chaminés filtros para diminuir o lançamento de gases e detritos poluentes para a atmosfera, causadores de chuvas ácidas, porém parte dessa poluição é lançada. Sabendo que a escala de pH vai de 0 a 14, onde:
Neutro
Ácido Base
Podemos afirmar que o valor de pH encontrado na água da chuva naquela região é:
a) Menor que 7
b) Maior que 7
c) Igual a 7
d) Não sofre alterações
a) CO2 + H2O (gás carbônico e água)
b) N2 + H2O (gás nitrogênio e água)
c) H2 + CO (gás hidrogênio e monóxido de carbono)
d) Álcool + água
6. Sérgio explicou que entalpia (DH) é a variação de energia que acontece à pressão constante e pode ser determinada a partir do estado inicial e final de um sistema, medindo-se a variação de temperatura desse sistema antes da reação e quando ela se completa, sem que haja perda de calor ou que seja mínima, pode-se calcular o calor envolvido na transformação, ou seja, a entalpia da reação. Após a explicação foi apresentada a seguinte situação: ao preparar argamassa, o pedreiro mistura água à cal viva, CaO. Nessa reação, que provoca grande liberação de calor, ocorre a formação de cal extinta, Ca(OH)2. A cal viva é produzida a partir do carbonato de cálcio, por sua decomposição térmica. As equações que representam as transformações citadas são:
I. Decomposição do CaCO3
II. Formação da cal extinta
Com relação aos processos I e II, pode-se afirmar que:
a) Os processos I e II são exotérmicos.
b) Tanto o processo I quanto o II apresentam entalpia dos produtos menor que o dos reagentes.
c) Apenas o processo II apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes.
d) A energia liberada no processo II seria suficiente para que 1 mol de CaCO3 sofresse decomposição.
7. Lúcio gosta de fazer experiências sempre que possível e, quando foi visitar a sua avó na cidade de Campos do Jordão, uma cidade bem mais alta que Osasco, verificou que a água ferveu a 95ºC, uma temperatura diferente da que está acostumado em sua casa (97ºC). Quando desceu a serra para passear em Santos, mediu em 100ºC a temperatura de fervura da água. Qual seria o motivo dessa variação de temperatura, considerando que a água é pura em todos os casos.
a) A desigualdade dos tipos de fogões em cada local.
b) A imprecisão do instrumento de medida (termômetro).
c) O clima de cada lugar.
d) A diferença de altitude das cidades.
8. Em uma determinada condição de pressão e temperatura, quando transformações químicas que não se completam atingem seu limite máximo, isto é, quando quantidade de produtos e de reagentes permanece constante, diz-se que a transformação química atingiu o estado de equilíbrio químico. Com base nesse texto, podemos afirmar que no estado de equilíbrio químico:
a) A quantidade de reagentes é maior que à quantidade de produtos.
b) A quantidade de reagentes é igual à quantidade de produtos.
c) A quantidade de reagentes é menor que à quantidade de produtos.
Coexistem reagentes e prod
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